Смесь раствора нитрата свинца (II) и нитрата серебра общей массой 300г (массовые доли солей по 5%) обработали избытком цинка. Рассчитайте общую массу металлов, которые могут быть вытеснены в ходе реакции.

1. Дано

• Общая масса смеси растворов: $m_{\text{смеси}} = 300$ г.
• Массовая доля нитрата свинца (II) в смеси: $\omega(\text{Pb}(\text{NO}_3)_2) = 5\% = 0,05$.
• Массовая доля нитрата серебра в смеси: $\omega(\text{AgNO}_3) = 5\% = 0,05$.
• Реагент: Цинк ($\text{Zn}$), взят в избытке.

2. Найти

Общая масса металлов, которые могут быть вытеснены в ходе реакции ($m_{\text{вытесненные металлы}}$).

3. Решение

Сначала определим, какие именно соли присутствуют в смеси, и рассчитаем их массы.

Шаг 1: Расчет масс солей в смеси

Поскольку общая масса смеси растворов составл...