Условие:
Смесь железной и алюминиевой опилок смешали с соляной кислотой. При этом объем выделившегося газа составил 2,24 л, а масса смеси равна 11 г. Привести соответствующие уравнения реакций и высчитать массу алюминия.
Решение:
- Сначала запишем реакции металлов с соляной кислотой.
Для алюминия реакция выглядит так:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Отсюда видно, что 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Таким образом, 1 моль алюминия выделяет 3/2 моль H₂.
Для железа реакция записывается так:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
То есть 1 моль железа дает 1 моль H₂.
- Заметим, что масса смеси опилок равна 11 г. Если бы оба металла реагировали, то даже при минимальной массе, участвующей в реакции, количество водорода было бы значительно больше, чем 0,1 моль (объём газа...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи