Условие:
Смешали 100г раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% с 50г ортофосфорной кислоты с массовой долей 29,4%. Какие соли и в каком количестве получилось?
Решение:
-
Определим массу KOH в растворе: Масса раствора KOH = 100 г Массовая доля KOH = 11,2% Масса KOH = 100 г * 11,2% = 100 г * 0,112 = 11,2 г
-
Определим массу H3PO4 в растворе: Масса раствора H3PO4 = 50 г Массовая доля H3PO4 = 29,4% Масса H3PO4 = 50 г * 29,4% = 50 г * 0,294 = 14,7 г
-
Запишем уравнение реакции между KOH и H3PO4: KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O В данной реакции 3 молекулы KOH реагируют с 1 молекулой H3PO4, образуя 1 молекулу K3...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи