Смешали 12 мл 10−3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘ С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+ в полученном растворе составила 4,22⋅10−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного

Решим задачу шаг за шагом. 1. Определим исходное количество молей каждого компонента. При смешивании 12 мл раствора Cu²⁺ (10⁻³ М) и 11 мл раствора Br⁻ (10⁻³ М) имеем:   – для меди: n(Cu²⁺) = 0,012 л · 10⁻³ моль/л = 1,2·10⁻⁵ моль;   – для бромида: n(Br⁻) = 0,011 л · 10⁻³ моль/л = 1,1·10⁻⁵ моль. 2. Общий объем раствора равен 12 мл + 11 мл = 23 мл = 0,023 л. Тогда начальные концентрации в полученном растворе будут:   – [Cu²⁺]₀ = 1,2·10⁻⁵ моль / 0,023 л ≈ 5,217·10⁻⁴ М;   – [Br⁻]₀ = 1,1·10⁻⁵ моль / 0,023 л ≈ 4,783·10⁻⁴ М. 3. В реакции происходит обра...