1.      Смешали 200 г 6,9%-го раствора нитрата натрия и 100 г 5,35%-го раствора хлорида аммония. Раствор нагрели. Определите объем выделившегося газа (н.у.) и массовые доли веществ в конечном растворе.

Для решения задачи начнем с определения количества вещества, содержащегося в каждом растворе. 1. Определим количество нитрата натрия (NaNO3) в растворе: - Масса раствора = 200 г - Концентрация = 6,9% - Масса NaNO3 = 200 г 6,9% = 200 г 0,069 = 13,8 г 2. Определим количество хлорида аммония (NH4Cl) в растворе: - Масса раствора = 100 г - Концентрация = 5,35% - Масса NH4Cl = 100 г 5,35% = 100 г 0,0535 = 5,35 г 3. Запишем уравнение реакции: Нитрат натрия и хлорид аммония при нагревании реагируют с образованием нитрата аммония и хлорида натрия. Уравнение реакции: NaNO3 + NH4Cl → NH4NO...