Смешали 90 г 6.30%-ного водного раствора азотной кислоты и 50 г 8.96%-ного водного раствора гидроксида калия. Температура исходных растворов составляла 20.0 °С. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся в результате реакции, и температуру полученного

Шаг 1: Определение количества вещества реагентов

1. Азотная кислота (HNO₃):

   • Масса раствора: 90 г
   • Концентрация: 6.30%
   • Масса HNO₃ в растворе:
     $$m_{HNO_3} = 90 \, \text{г} \times 0.063 = 5.67 \, \text{г}$$
   • Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль.
   • Количество вещества HNO₃:
     $$n_{HNO_3} = \frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} = \frac{5.67 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.090 \, \text{моль}$$

2. Гидроксид калия (KOH):

   • Масса раствора: 50 г
   • Концентрация: 8.96%
   • Масса KOH в растворе:
     $$m_{KOH} = 50 \, \text{г} \times 0.0896 = 4.48 \, \text{г}$$
   • Молярная масса KOH = 56 г/моль.
   • Количество вещества KOH:
     $$n_{KOH} = \frac{m_{KOH}}{M_{KOH}} = \frac{4.48 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.080 \, \text{моль}$$
     ...