Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса.

После установления равновесия концентрация уменьшилась. Определить статическую обменную ёмкость (ммоль на грамм) катиона, принимая молярную массу эквивалента.

Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза. Al I3 йодид алюминия Иодид алюминия AlI3 – соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HI, гидролиз протекает по катиону.

Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны: 4 и 6 моль/л, константа равновесия К = 1.