Условие задачи
Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель процессы окисления и восстановления, расставить коэффициенты в схемах реакций:
1) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S↓ + HCl
2) KMnO4 + HBr → MnBr2 + Br2 + KBr + H2O
3) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
4) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
5) K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
Ответ
1. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
S2- - 2 e- S0 (окисление)
2 Fe3++2e- 2 Fe2+ (восстановление)
H2S является восстановителем, FeCl3 является окислителем.
2. 16HBr + 2KMnO4 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
10 Br- - 10 e- ...
Потяни
