Условие задачи
Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
E0(SO42–/H2S) = 0,149 В
E0(Br2/2Br–) = 1,065 В
Таблица 10.1
Ответ
Схема реакции:
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Ионно-электронный баланс:
1| H2S + 4H2O 8e = SO42 + 10H+ (E0 = +0,149 В)
4| Br2 + 2e = 2Br (E0 = +1,065 В)
----------------------------------------------------------------
H2S + 4H2O + 4Br2 = SO42 + 10H+ + 8Br
Уравнение реакции:
H2S + 4H...
Потяни
