Условие задачи
Составить материальный баланс на получение 1 т карбида кальция с массовой долей СаС2 90 %. Сырье – антрацит марки АК с массовой долей углерода 96 %, а известь с массовой долей СаО 85 %.
3С + СаО= СаС2 + СО.
Ответ
3С + СаО= СаС2 + СО
Карбид кальция получают по реакции выражаемой уравнением:
СаО + ЗС = СаС2 + СО,
Молекулярные массы
Мг(СаС2) = 64 г/моль;
Мг(СаО)= 56 г/моль;
Аг(С)=12 г/моль.
Mr(CO)=28 г/моль
Обозначим массу технического карбида кальция через m = 1т = 1000 кг
Тогда масса чистого карбида кальция равна:
m(СаС2) = w*m/100 = 90*1000/100 = 900 кг
Определим сколько оксида кальция требуется на образование 900 кг СаС2: