Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты 2NaHSO3 + H2SO3 + Zn  ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O если известно, что - воздушносухой гидросульфит натрия содержит 11% примесей, степень

Условие:

Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты
2NaHSO₃ + H₂SO₃ + Zn ZnSO₃ + Na₂S₂O₄ + 2H₂O
если известно, что

- воздушносухой гидросульфит натрия содержит 11% примесей, степень превращения - 85%, избыток - 8%, влажность - 6%;

- сер-ная кислота концентрацией 80% берется с 25% избытком;

- технический цинк содержит 6% примесей, степень превращения - 96%.

[правки к условию задачи: невозможно одновременно задать степень превращения и избыток для воздушносухого гидросульфита натрия.

Расчет будем вести по степени превращения]

Поскольку в задании нет абсолютных значений какого-либо компонента, то расчет будем вести на 100 кг технического цинка.

1) Рассчитаем массы компонентов технического цинка c учетом того, что 6% это примеси:

m(Zn) = 100*0,94 = 94 (кг)

m(прим. Zn) = 100*0,06 = 6 (кг)

Степень превращения цинка 96%. Следовательно, в реакцию вступило и осталось непрореагировавшим:

m(Zn)_р = 94*0,96 = 90,24 (кг)

m(Zn)_к =94*0,04 = 3,76 (кг)

2) Рассчитаем массы компонентов сернистой кислоты.

В соответствии с уравнением реакции во взаимодействие с цинком вступило:

m(H₂SO₃)_р = 90,24/65*82 = 113,8412 (кг)

[65 молярная масса Zn]

...