Условие:
Составить материальный баланс получения йода по реакции:
2KI+MnO2+2H2SO4 I2+K2SO4+MnSO4+2H2O
если степень превращения иодида калия 85%, а 80%-ная H2SO4 берется с 10% избытком.
Решение:
Ниже приведён подробный расчёт материального баланса для получения йода по реакции
2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O
при условии, что степень превращения иодида калия (KI) составляет 85% (то есть из внесённого количества KI только 85% реагируют), а 80%-ная серная кислота (H₂SO₄) используется с 10%-ным избытком по отношению к стехиометрическому количеству.
Мы будем составлять баланс, выбирая за основу получение 1 моль йода (I₂). Тогда стехиометрия исходной реакции (без учёта неполного превращения) выглядит так:
2 моль KI +...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи