Составить материальный баланс реактора окисления аммиака NH3, в который поступает аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9% объема NH3. Расход аммиачно-воздушной смеси составляет 10000 м3 /ч, степень превращения равна NH3 98%.

Уравнение реакции:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6Н₂О

Исходные данные:

Расход смеси = 10000 м³/ч
Состав аммиачно-воздушной смеси, % мас.
Аммиак 9 (0.09);
Воздух 100 9 = 91 (0.91);
Степень превращения аммиака 0.98.

Молекулярные массы, кмоль/кг:

Аммиак 17.00;
Кислород 32.00;
Оксид азота 30.00;
Азот 28.00;
Вода 18.00.

Состав реакционной массы:

Аммиак 10000 ∙ 0.09 = 900.00 м³/ч;

Допустим, воздух состоит из азота и кислорода:

Кислород 10000 ∙ 0.91 ∙ 0.21 = 1911.00 м³/ч;

Азот 10000 ∙ 0.91 ∙ 0.78 = 7098.00 м³/ч;

Переведем содержание веществ в кмоль/ч:

1.n(NH3) = 900.00/22.40 = 40.182.n(O2) = 1911.00/22.40 = 85.313..n(N2) =...