Составить следующие уравнения реакций ионного обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде: CuSO4 + KOH →; Na2S + HCl →; HF + KOH →; CaCO3 + HBr →; CuSO4 + KOH(изб) →; AlCl3 + Na2CO3 + H2O →;

К раствору сульфата хрома (III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим

Используя первое приближение теории Дебая – Гюккеля, рассчитайте коэффициенты активности HCl, KCl и ZnCl2 в водных растворах концентрацией 0,005 моль/л при 25 оС. Дано: С(HCl) = С(KCl) = С(ZnCl2) = 0,005 моль/л; t = 25 оС. Найти: f(HCl), f(KCl), f(ZnCl2)

Вычислите коэффициент активности и значение pH водного раствора сильного электролита с известной молярной концентрацией C. Напишите уравнение полной диссоциации электролита.