Условие задачи
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных: первый – в 0,001 M, а второй - в 1 M растворы CuSO4.
Гальванический элемент, составленный из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающихся только концентрацией, называется концентрационным. При этом электрод, помещенный в более разбавленный раствор (с меньшей концентрацией ионов в растворе), играет роль анода, а электрод в более концентрированном растворе (с большей концентрацией ионов металла в растворе) – роль катода.
Схема описанного в задании гальванического элемента (анод принято располагать слева):
(А) Cu | CuSO4 (0,001 М) || CuSO4 (1 М) | Cu (K)
Электродные процессы:
Анод: Cu0 – 2ē → Cu2+ – процесс окисления
Катод: Cu2+ + 2ē → Cu0 – процесс восстановления
Величина потенциала электрода, отличного от стандартного, рассчитывается по уравнению Нернста:
n – число электронов, участвующих в электродной реакции.
По справочным данным стандартный потенциал медного электрода:
ф0Cu2+/Cu0=+0,34 B
Потенциал катода будет равен стандартному электродному потенциалу меди, т.к. Cu+=1 моль/л, что соответствует стандартным условиям.
ФK=ф0Cu2+/Cu0 = +0,34 B
Потенциал анода:
ЭДС гальванического элемента находим по формуле:
ф= фK-фА=+0,34 -0,2515=0,088 В
Ответ
Гальванический элемент, составленный из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающихся только концентрацией, называется концентрационным. При этом электрод, помещенный в более разбавленный раствор (с меньшей концентрацией ионов в растворе), играет роль анода, а электрод в более концентрированном растворе (с большей концентрацией ионов металла в растворе) роль катода.
Схема описанного в задании гальванического элемента (ано...
