Составить схемы гальванических элементов из металлов, опущенных в растворы своих солей. Написать уравнения электродных процессов и ионные уравнения реакций. Вычислить ЭДС. 0,4 1,9

1. Дано

• Металлы: железо (Fe) и олово (Sn)
• Концентрация растворов солей:
  • $[Fe^{2+}] = 0.4$ моль/л (раствор соли FeSO₄)
  • $[Sn^{2+}] = 1.9$ моль/л (раствор соли SnSO₄)

2. Найти

• Составить схемы гальванических элементов.
• Написать уравнения электродных процессов.
• Написать ионные уравнения реакций.
• Вычислить ЭДС.

3. Решение

Схема гальванического элемента

Сначала определим, какой металл будет анодом, а какой катодом. В данном случае, поскольку железо (Fe) имеет более высокий потенциал окисления по сравнению с оловом (Sn), то:

• Анод: $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$...