Условие задачи
Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов MgCl2, ZnSO4. Рассчитать, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5 А в течение 3 ч.
Дано:
I = 5 А – сила тока
τ 3 ч – время электролиза
Найти:
V(Cl2)
Ответ
Электролиз расплава MgCl2.
В расплаве происходит процесс термической диссоциации:
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
Под действием электрического тока катионы магния Mg2+ движутся к катоду и принимают от него электроны (происходит процесс восстановления). Анионы хлора тем временем движутся к аноду и отдают электроны (происходит процесс окисления). Электродные реакции:
Катод: Mg2+ + 2e- Mg0 |1 восстановление
Анод: 2Cl- - 2e- Cl20 |1 окисление
Суммарное уравнение: Mg2+ + 2Cl- Mg0 + Cl20
или
