Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов MgCl2, ZnSO4. Рассчитать, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5 А в течение 3 ч. τ

23 января 2025
Химия

Условие:

Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов MgCl₂, ZnSO₄. Рассчитать, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5 А в течение 3 ч.

Дано:

I = 5 А – сила тока

τ 3 ч – время электролиза

Найти:

V(Cl₂)

Решение:

Электролиз расплава MgCl₂.

В расплаве происходит процесс термической диссоциации:

MgCl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-

Под действием электрического тока катионы магния Mg²⁺ движутся к катоду и принимают от него электроны (происходит процесс восстановления). Анионы хлора тем временем движутся к аноду и отдают электроны (происходит процесс окисления). Электродные реакции:

Катод: Mg²⁺ + 2e^- Mg⁰ |1 восстановление

Анод: 2Cl^- - 2e^- Cl₂⁰ |1 окисление

Суммарное уравнение: Mg²⁺ + 2Cl- Mg⁰ + Cl₂⁰

или