Составить уравнения диссоциации следующих электролитов: H2S, H2SеO4, Al2(SO4)3, NH4OH. Сероводородная кислота H2S – слабый электролит, двухосновная кислота, поэтому диссоциирует обратимо в две ступени.

Произведение растворимости MgS при 25 °C равно 2·10^(-15). Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,004H раствора Mg(NO3)2 и 0,0006H раствора Na2S, если степени диссоциации этих электролитов равны 1?

Определить массу раствора с массовой долей K2SO4 10%, который можно приготовить из 200 г воды и сульфата калия. Из условия задачи m(K2SO4) неизвестна, но известна масса воды, а поскольку вода – один из компонентов раствора,

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Укажите окислитель и восстановитель.