Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций. Укажите окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления. Cd + Cd+ HNO3(разб) → Cd2+ + N2O I2 + Cl2 + H2O → IO3− + Cl−

Для гомогенной необратимой реакции 2-го порядка A+B→C+D значения констант скорости при температурах Т,= 600 К и Т2=800 К составляют k =2,13·10⁻⁴ л/(моль·мин), k₂ =7,13·10⁻² л/(моль·мин) соответственно. Начальные концентрации реагентов А и В одинаковы и

Используя метод электронного баланса: 1) расставьте коэффициенты в уравнении реакции, приведенной в качестве примера; 2) определите процессы окисления и восстановления;

Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)