1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3+KMnO4+H2 SO4→Fe2 (SO4 )3+CO2+MnSO4+K2 SO4+H2...

Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3+KMnO4+H2 SO4→Fe2 (SO4 )3+CO2+MnSO4+K2 SO4+H2 O Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2 O Рассчитайте эквивалентные массы окислителя и восстановителя для второй реакции.

«Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3+KMnO4+H2 SO4→Fe2 (SO4 )3+CO2+MnSO4+K2 SO4+H2 O Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2 O Рассчитайте эквивалентные массы окислителя и восстановителя для второй реакции.»
  • Химия

Условие:

Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам:

FeCO3+KMnO4+H2 SO4→Fe2 (SO4 )3+CO2+MnSO4+K2 SO4+H2 O

Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2 O

Рассчитайте эквивалентные массы окислителя и восстановителя для второй реакции.

Решение:

1. FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сначала расставим степени окисления элементов:

Fe+2CO3 + KMn+7O4 + H2SO4 Fe+32(SO4)3 + CO2 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

Свою степень окисления меняет железо (Fe+2 Fe+3) и марганец (Mn+7 Mn+2), составим электронные уравнения, учитывая, что 2 атома в соединении Fe2(SO4)3 :

2Fe+2 - 2ē = 2 Fe+3 5 процесс окисление; FeCO3 - восстановитель

Mn+7 + 5ē = Mn+2 2 процесс восстановление; KMnO4 - окислитель

Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому ур...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я