Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов АlСl3, NiSO4. В обоих случаях анод угольный.

АlСl₃

Случай, когда электроды инертные:

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:

Восстановление металла:

(-) Катод: Al³⁺ + 3e^- Al E^o = -1.663 В

Восстановление воды

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^- E^o = -0.828 В

Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:

(-) Катод: 2H₂O + 2e^- H₂ + 2OH^-

У катода будет щелочная среда

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:

Окисление аниона:

(+) Анод: 2Cl- - 2e- Cl2 Eo = +1.359...