Условие:
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в
схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Решение:
Ниже приведён подробный разбор решения задачи.
-
Определим, какие вещества участвуют в процессах окисления–восстановления. В данном уравнении и K2Cr2O7, и H2S содержат элементы с переменной степенью окисления. Дихромат-ионы (Cr2O7^2–) при реакции в кислой среде восстанавливаются до Cr^3+ (окислитель), а сульфид-ион в H2S окисляется до элементарной серы S (восстановитель).
-
Составим полуравнения для окисления и для восстановления в кислой среде.
а) Полурастворимое восстановление дихромата (окисление хрома): Cr2O7^2– + 14 H^+ + 6 e– → 2 Cr^3+ + 7 H2O
б) Полуакисление сульфида: ...