Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

Ниже приведён пошаговый разбор решения задачи. 1. Определим изменения степеней окисления. – Элементарный фосфор (P⁰) превращается в фосфорную кислоту H₃PO₄, где фосфор имеет степень окисления +5. Таким образом, фосфор окисляется (теряет электроны). – Йод в HIO₃: в молекуле HIO₃ йод обычно имеет степень окисления +5. В продуктах реакции йод входит в состав HI, где его степень окисления –1. Значит, йод восстанавливается (принимает электроны). 2. Выпишем полуреакции для окисления и восстановления в кислой среде. Окисление фосфора: Начинаем с P (0) → H₃PO₄ (фосфор в +5). Чтобы учесть кисл...