Составьте электрохимическую схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cu, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях.

1. Дано

1. Электроды: Фосфор ($\text{P}$) и Медь ($\text{Cu}$).
2. Электролиты: Растворы солей соответствующих металлов (например, $\text{P}^{m+}$ и $\text{Cu}^{2+}$).
3. Условия расчета ЭДС:

• Стандартные условия (концентрации ионов $1 \text{ моль/л}$).

• Нестандартные условия: концентрация ионов металлов $c = 10^{-4} \text{ моль/л}$.

Необходимые стандартные электродные потенциалы ($E^0$ при $25^\circ \text{C}$):

• Медь: $E^0(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0.34 \text{ В}$
• Фосфор: Фосфор не является типичным металлом, используемым в гальванических элементах...