1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения г...
Разбор задачи

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина или \( {pH}

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Неорганическая химия
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина или \( {pH}

Условие:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH(pH>7\mathrm{pH}(\mathrm{pH}>7 или pH<7)\mathrm{pH}<7) ? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl ; б) гидроксида натрия NaOH ?

\begin{array}{|c|c|} \hline Номер задачи & Соль \\ \hline 241 & $\mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4} ; \mathrm{BeCl}_{2}$ \\ \hline \end{array}

Решение:

Для решения задачи рассмотрим гидролиз указанных солей: Na3PO4\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} и BeCl2\mathrm{BeCl}_{2}.

1. Гидролиз соли Na3PO4\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}

Молекулярное уравнение:

Соль Na3PO4\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} полностью диссоциирует в воде:

Na3PO43Na++PO43 \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} \rightarrow 3\mathrm{Na}^{+} + \mathrm{PO}_{4}^{3-}

Анион PO43\mathrm{PO}_{4}^{3-} гидролизуется в воде:

PO43+H2OHPO42+OH \mathrm{PO}_{4}^{3-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-} + \mathrm{OH}^{-}

Ионно-молекулярное уравнение:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из следующих ионов будет гидролизоваться в водном растворе, приводя к образованию кислой среды?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Выбери предмет