Условие задачи
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей (табл. 7). Укажите реакцию среды. Вычислите рН, учитывая первую стадию гидролиза, считая концентрацию солей равной 0,1 моль/дм3.
Ответ
Хлорид олова SnCl2 соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Процесс гидролиза протекает по катиону слабого основания с образованием основной соли (точнее, катиона основной соли):
I стадия:
Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+
Sn2+ + 2Cl + HOH ⇄ SnOH+ + 2Cl + H+
SnCl2 + HOH ⇄ SnOHCl + HCl
II стадия:
SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+
SnOH+ + Cl + HOH ⇄ Sn(OH)2 + Cl + H+
SnOHCl + HOH ⇄ Sn(OH)2 + HCl.
Реакция среды кислая.
Рассчитаем константу гидролиза с учетом Kд// (Sn(OH)2) = 1,210-12:
Потяни
