Составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения (по первой ступени) гидролиза соли KF, запишите выражение для константы гидролиза и рассчитайте рН, если концентрация соли 0,1 моль/л, К диссоциации 1,5×10^-11

Для решения задачи проанализируем процесс гидролиза соли $KF$.

1. Дано

• Соль: $KF$
• Концентрация соли $C = 0,1$ моль/л
• Константа диссоциации слабой кислоты ($HF$): $K_{д} = 1,5 \times 10^{-11}$
• Температура: $25^\circ C$ (стандартные условия), $K_w = 10^{-14}$

2. Уравнения гидролиза

Соль $KF$ образована сильным основанием ($KOH$) и слабой кислотой ($HF$). Гидролиз протекает по аниону $F^-$.

• Молекулярное уравнение: