Условие задачи
Составьте схему электролиза раствора. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений.
Раствор ZnCl2
pH = 5
C(Zn2+) = 1 моль/дм3
Анод — графит
Катод — железо
η = 0,49 В
Ответ
1. Определяем катодный процесс.
Рассчитываем потенциал водородной пары.
(2H+/H2) = 0,059pH 0,0295 lg P(H2)
Парциальное давление водорода в воздухе примем равным 5107 атм.
(2H+/H2) = 0,059 5 0,0295 lg 5107 = 0,109 В.
Вычисляем потенциал водорода при наличии тока.
i(2H+/H2) = (2H+/H2) = 0,109 0,49 = 0,599 ...
Потяни
