Условие задачи
1. Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами.
2. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t).
Раствор Sn(NO3)2
pH = 8
Анод — платина
Катод — никель
C(Sn2+) = 0,1 моль/л
η(H2) = 0,62
I = 5 A
t = 1 ч
Ответ
0(Sn2+/Sn) = 0,14 В.
Вычислим равновесный потенциал металла.
Реальный потенциал металла:
i(Sn2+/Sn) равн(Sn2+/Sn) = 0,17 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
равн(2H+/H2) = 0,059 рН = 0,059 8 = 0,472 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
i(2H+/H2) = равн(2H+/H2) (H2/кат) = 0,472 0,62 = 1,092 В.
i(2H+/H2) i(Sn2+/Sn), поэтому на катоде идет п...
