Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и никелевый, опущенный в раствор NiSO4 с концентрацией 0,001 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

Стандартный водородный электрод представляет собой платинированную пластину, погруженную в 1 М раствор кислоты, через который пропущен газообразный водород при соблюдении условий стандартности: a(H⁺) = 1 н; Р(Н₂) = 1,013∙10⁵ Па = 1 атм; t = 25C. Потенциал водородного электрода определяется равновесием электродной реакции Н₂ 2е = 2Н⁺ и при стандартных условиях равен 0.

Стандартный потенциал E⁰(Ni²+/Ni) = 0,25 В

Вычислим потенциал никелевого электрода по уравнению Нернста.