Составьте схему гальванического элемента, образующегося при контакте никеля и олова в щелочном растворе (рН=9). Напишите уравнения электродных реакций, рассчитайте ЭДС и энергию Гиббса. Какой металл будет корродировать? Какие продукты коррозии образуются?

Для начала, давайте разберем, как составить схему гальванического элемента, образующегося при контакте никеля (Ni) и олова (Sn) в щелочном растворе с pH=9. 1...

2. : - На аноде происходит окисление олова: Sn → Sn²⁺ + 2e⁻ - На катоде происходит восстановление никеля: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni 3. : Для расчета ЭДС (электродвижущей силы) гальванического элемента используем стандартные потенциалы: - Стандартный потенциал для реакции Sn → Sn²⁺: E°(Sn²⁺/Sn) = -0.14 В - Стандартный потенциал для реакции Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni: E°(Ni²⁺/Ni) = -0.23 В ЭДС элемента рассчитывается по формуле: E° = E°(катод) - E°(анод) Подставляем значения: E° = (-0.23 В) - (-0.14 В) = -0.23 В + 0.14 В = -0.09 В 4. : Энергия Гиббса (ΔG) связана с ЭДС по формуле: ΔG = -nFE° где n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае n = 2), F - постоянная Фарадея (примерно 96485 Кл/моль). Подставляем значения: ΔG = -2 (-0.09 В) = 17338.5 Дж/моль = 17.34 кДж/моль 5. : Металл, который будет корродировать, это олово (Sn), так как оно окисляется на аноде. 6. : Продукты коррозии, образующиеся в результате реакции, будут включать: - Оксид олова (SnO или Sn(OH)₂ в щелочной среде). - Ионы никеля (Ni²⁺) в растворе. Таким образом, мы составили схему гальванического элемента, написали уравнения электродных реакций, рассчитали ЭДС и энергию Гиббса, определили металл, который будет корродировать, и продукты коррозии.