Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей.
Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов.
Вычислите э.д.с. гальванического элемента.
Дано:
Металлы Pb, Sn
Концентрация С(Pb2+) = 1,6моль/л
Концентрация С(Sn2+) = 1,2моль/л
Вычислить э.д.с.
Стандартный потенциал олова E(Sn2+/Sn) = - 0,136 В
Стандартный потенциал свинца Е(Рb2+/Pb) = - 0,127 В
Олово, имея меньший потенциал, является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Sn - 2ē = Sn2+
Свинец является катодом, на котором протекает восстановительный процесс:
Рb2+ + 2ē = Pb
Схема гальванического элемента, слева анод, справа катод:
(-) Sn/Sn2+ // Рb2+ / Pb (+)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу гальванического элемента:
Sn + Рb2+ = Sn...
Не нашел нужную задачу?