Условие задачи
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей.
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?
Ответ
Сравним значения стандартных потенциалов цинка и железа:
Гальванический элемент состоит из двух металлических электродов, помещенных в растворы электролитов, которые соединены между собой через пористую перегородку или солевой мостик. Металл, имеющий более отрицательный электродный потенциал, является анодом, на нем происходит процесс окисления. Металл с более положительным электродным потенциа- ло...
Потяни
