Составьте схему коррозионного элемента, возникающего на поверхности конструкций из низколегированной стали (Fe). и состав которой входит Mn при коррозии этой конструкции в почве pH = 6. Запишите уравнение электронных процессов, протекающих при этом. Докажите возможность этого процесса расчетом ЭДС и AG.
Стандартный электродный потенциал системы Fe2+/Fe равен -0,44 В.
Стандартный электродный потенциал системы Mn2+/Mn равен - 1,18 В.
Так как стандартный электродный потенциал системы Mn2+/Mn меньше стандартного электродного потенциала системы Fe2+/Fe, следовательно, корродировать, т.е. разрушаться будет Mn и он будет выполнять функцию анода.
Надо рассчитать значения равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов при рН = 6, так как в кислых грунтах возможны коррозионные процессы как с кислородной деполяризацией так и водородной.
1 = 1,23 - 0,059pH = 1,23 - 0,059 * 6 = 0,876 В ...
Не нашел нужную задачу?