Условие задачи
а. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, электроды которого выполнены из никеливой и кадмиевой пластин, в растворе собственных солей с концентрацией ионов с = 0,80 моль/дм3 , а с = 0,01 моль/дм3 .
б. Укажите, где применяются солевые батареи, какие химические процессы протекают на электродах. Приведите схему и запишите реакции.
Ответ
а) Сравним стандартные электродные потенциалы электродов:
Кадмий имеет стандартный электродный потенциал равный -0,402 В. Он меньше, чем стандартный электродный потенциал никелевого электрода, поэтому кадмий выступает в роли анода, а никелевый электрод в роли катода.
Схема гальванического элемента имеет вид:
Потяни
