Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и меди, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Zn²+]=0,01 моль/л и [Cu²+] = 0,1 моль/л.

Закон эквивалентов

Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов. Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла

По изотерме адсорбции бензола определите удельную поверхность адсорбента (Т = 293 К, S_0 = 49 ∙10^–20 м^2): P/Ps 0,06 0,12 0,20 0,30 0,40 0,50 А, моль/кг 0,40 0,55 0,68 0,83 0,98 1,20