Условие задачи
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один из электродов кадмиевый, а второй медный в 0,2 М и 0,02 М растворах их солей соответственно. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
Ответ
Дано:
[Cd2+] = 0.2 моль/л
[Cu2+] = 0.02 моль/л
Найти:
Е - ?
--------------------------
Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Cd | Cd2+ || К (катод) (+): Cu2+ | Cu
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Cu2+ + 2e- Cu Eo = +0.337 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: Cd - 2e- Cd2+ Eo = -0.403 В
Токобразующая реакция:
Cu2+ + Cd0 = Cu + Cd2+
Электроны идут по внешней цепи от кадмия к меди, соответственно направления тока обратное: от меди к кадмию.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
