Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один из электродов кадмиевый, а второй медный в 0 2 М и 0 02 М растворах их солей соответственно. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

Дано:

[Cd²⁺] = 0.2 моль/л

[Cu²⁺] = 0.02 моль/л

Найти:

Е - ?

--------------------------

Схема гальванического элемента:

А (анод) (-): Cd | Cd²⁺ || К (катод) (+): Cu²⁺ | Cu

На катоде протекает восстановление металла:

(+) Катод: Cu²⁺ + 2e- Cu Eo = +0.337 В

На аноде протекает растворение металла:

(-) Анод: Cd - 2e- Cd²⁺ Eo = -0.403 В

Токобразующая реакция:

Cu²⁺ + Cd⁰ = Cu + Cd²⁺

Электроны идут по внешней цепи от кадмия к меди, соответственно направления тока обратное: от меди к кадмию.

Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста: