Условие задачи
Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. 187. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте.
Ответ
Так как в гальваническом элементе анодом становится электрод, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом электрод с большим значением электродного потенциала.
Е(Ag(+)/Ag) = + 0,799 B
Е(2Н(+)/Н2) = 0 В
Поскольку
Е(Ag(+)/Ag) Е(2Н(+)/Н2)
Значит, серебряный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а стандартный водородный электрод анодом.
Серебряный электрод опущен в раствор AgNO3 с молярной концентрацией ионов серебра равной 1,0 М. Стандартный водородный электрод опущен, как правило, в раствор серной кислоты H2SO4 с молярной концентрацией и...
