Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. 187.

Так как в гальваническом элементе анодом становится электрод, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом электрод с большим значением электродного потенциала.

Е(Ag(+)/Ag) = + 0,799 B

Е(2Н(+)/Н₂) = 0 В

Поскольку

Е(Ag(+)/Ag) Е(2Н(+)/Н₂)

Значит, серебряный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а стандартный водородный электрод анодом.

Серебряный электрод опущен в раствор AgNO3 с молярной концентрацией ионов серебра равной 1,0 М. Стандартный водородный электрод опущен, как правило, в раствор серной кислоты H2SO4 с молярной концентрацией и...