Условие задачи
Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I.
Раствор X — Pb(CH3COO)2
Катод — угольный
Анод — угольный
τ = 0,1 час
I = 6 А
Ответ
E0(Pb2+/Pb) = 0,126 В
Свинец способен выделяться на катоде при электролизе водных растворов.
Запишем уравнения электродных процессов:
катод (): Pb2+ + 2e = Pb0 восстановление
анод (+): 2H2O 4e = 4H+ + O2 окисление
Уравнение реакции электролиза:
2Pb2+ + 2H2O = 2Pb + 4H+ + O2
2Pb(CH3COO)... + 2HO = 2Pb + 4CHCOOH + O
Потяни
