Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов Ni2+? Ответ обоснуйте.
В гальваническом элементе протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+
Согласно данной реакции никель в гальваническом элементе окисляется, а ионы меди Cu2+ восстанавливаются. Значит, никелевый электрод является анодом, а медный катодом.
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку медь в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем никель, то медь имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем никель.
Eo(Cu(2+)/Cu) = + 0,338 B
Eo(Ni(2+...