Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы своих солей одинаковой концентрации.

Дано:

[Al³⁺] = 1 моль/л

[Ni²⁺] = 1 моль/л

Найти:

Е - ?

Схема гальванического элемента:

А (анод) (-): Al| Al⁺³ || К (катод) (+): Ni⁺²|Ni

На катоде протекает восстановление металла:

(+) Катод: Ni²+ + 2e- Ni E^o = -0.250 В

На аноде протекает растворение металла:

(-) Анод: Al - 3e- Al³⁺ E^o = -1.663 В

Токобразующая реакция:

3Ni²⁺ + 2Al⁰ = 3Ni + 2Al³⁺

Электроны идут по внешней цепи от алюминия к никелю, соответственно направления тока обратное: от никеля к алюминию.

Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста: