Условие задачи
Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы своих солей одинаковой концентрации.
Ответ
Дано:
[Al3+] = 1 моль/л
[Ni2+] = 1 моль/л
Найти:
Е - ?
Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Al| Al+3 || К (катод) (+): Ni+2|Ni
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Ni2+ + 2e- Ni Eo = -0.250 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: Al - 3e- Al3+ Eo = -1.663 В
Токобразующая реакция:
3Ni2+ + 2Al0 = 3Ni + 2Al3+
Электроны идут по внешней цепи от алюминия к никелю, соответственно направления тока обратное: от никеля к алюминию.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
Потяни
