Составьте таблицу электродных потенциалов никеля в растворах с концентрацией Ni2+: 1; 0,1; 0,01; 0,001; 0,00001 моль/л и начертите кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов.

Стандартный электродный потенциал процесса Ni²⁺ + 2е Ni⁰ равен

Е⁰_Ni = - 0,250 В.

Потенциалы никелевого электрода, погруженного в растворы с различной концентрацией, вычисляем по уравнению Нернста:

где Е⁰_Ni стандартный электродный потенциал никеля, равен -0,250 В;

R универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль К;

Т температура по шкале Кельвина, стандартная температура равна 298 К...