Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов: φ0 (2IO -3 + 12H+/ I2 + 6H2O) = 1,19 В φ0 (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В

Добавлена: 24.06.2026
Обновлена: 24.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Условие:

Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:
φ0 (2IO -3 + 12H+/ I2 + 6H2O) = 1,19 В
φ0 (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В

Решение:

Дано:

Потенциал пары $IO_3^- / I_2$ : $\varphi^0_1 = 1,19$ В
Потенциал пары $Sn^{4+} / Sn^{2+}$ : $\varphi^0_2 = 0,15$ В

Решение:

Шаг 1: Определение направления реакции Реакция протекает самопроизвольно в том направлении, где окислитель с более высоким потенциалом окисляет восстановитель с более низким потенциалом. Так как $\varphi^0_1 > \varphi^0_2$ ( $1,19$ В $> 0,15$ В), то иод в степени окисления $+5$ (в составе иодата $IO_3^-$ ) будет окислителем,...