Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций. Титруемый раствор-KClO3. Титрант - AsCl3. Индикаторный электрод- платиновый. Момент титрования - оттитровано 50% KClO3.
Ниже приводится поэтапное решение задачи. В данном примере мы будем считать, что титруемый раствор – это кислый раствор окатанат-иона (всё поступает из KClO₃), а AsCl₃, поступающий в виде титранта, гидролизуется с образованием арсенита (H₃AsO₃), который затем окисляется до арсеновой кислоты (H₃AsO₄). При этом происходит редокс‑реакция между ClO₃⁻ (окислителем) и H₃AsO₃ (восстановителем). Представим шаги решения.
──────────────────────────────
Обычно сначала записывают гидролиз титранта: AsCl₃ + 3 H₂O → H₃AsO₃ + 3 HCl Это означает, что каждую молекулу арсенного хлорид...