Условие задачи
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав NaF. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =2,2 в течение времени = 15ч. Выход металла по току ВТ составил 96%.
Ответ
Электролиз это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
Электрод, на котором идет реакция восстановления, подключен к отрицательному полюсу источника тока и называется катодом.
Электрод, на котором протекает реакция окисления, подключен к положительному полюсу источника тока и называется анодом.
1. Запишем процессы, происходящие при электролизе расплава NaF
При плавлении происходит:
