Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni(NO3)2 - Ni(OH)3 NiCl2 Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Добавлена: 08.04.2026
Обновлена: 08.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni(NO3)2 - Ni(OH)3 NiCl2 Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Условие:

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:\nNi Ni(NO3)2 - Ni(OH)3 NiCl2
Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Решение:

1. Превращение $\text{Ni} \rightarrow \text{Ni}(\text{NO}_3)_2$

Никель (металл) реагирует с азотной кислотой ( $\text{HNO}_3$ ). Поскольку никель стоит в ряду активности до водорода, он вытесняет водород из разбавленных кислот, но азотная кислота является окислителем, поэтому она будет окислять никель до ионов $\text{Ni}^{2+}$ и восстанавливаться сама (в зависимости от концентрации).

Для получения нитрата никеля ( $\text{Ni}(\text{NO}_3)_2$ ) обычно используют реакцию металла с разбавленной или умеренно концентрированной азотной кислотой.

Реакция:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно превращения $\text{Ni}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ni}(\text{OH})_3$?

Для этого превращения достаточно добавить щелочь, так как никель(II) сразу образует гидроксид никеля(III).

Это превращение требует двух стадий: сначала осаждение гидроксида никеля(II) с помощью щелочи, а затем его окисление до гидроксида никеля(III) сильным окислителем.

Это прямое превращение, которое происходит при добавлении концентрированной азотной кислоты.