Условие задачи
Составьте уравнения реакций взаимодействия металла с кислотами(табл. 13). Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса. Вероятность протекания реакции а при заданной концентрации кислоты подтвердите расчетом энергии Гиббса.
Ответ
Ag + Н2SO4(разб) Ag2SO4 + H2
Таким образом, уравнение реакции имеет вид
Ag + Н2SO4(разб) Ag2SO4 + H2
Реакция будет протекать, если изменение энергии Гиббса имеет отрицательное значение(∆G 0). Для расчета ∆G необходимо определить электродвижущую силу Е как разность потенциалов окислителя (2H+/H2) и восстановителя (Ag+/Ag) .
Потенциал водородного электрода (2H+/H2) зависит от рН...
