Условие:
Сосуд с известковой водой (Ca(OH)2), масса гидроксида кальция в которой 3,7 г, пропустили углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.). Прозрачным или мутным будет содержимое сосуда после завершения реакции? Рассчитайте массу полученной соли.
Решение:
- Уравнение реакции:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2).
Молярная масса Ca(OH)2:
Ca = 40 г/моль,
O = 16 г/моль,
H = 1 г/моль.
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль.
Количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 3,7 г / 74 г/моль ≈ 0,050 г/моль.
- Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2).
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Объем CO2 = 2,24 л.
n(CO2) = объем / 22,4 л/моль = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
- Теперь определим, сколько соли (CaCO3) образуется.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль CaCO3.
У нас 0,050 моль Ca(OH)2 и 0,1 моль CO2.
Гидроксид кальция является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
- Следовательно, образуется 0,050 моль CaCO3.
- Теперь найдем массу полученной соли (CaCO3).
Молярная масса CaCO3:
Ca = 40 г/моль,
C = 12 г/моль,
O = 16 г/моль.
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи