Стандартное изменение энергии гиббса при 25 цельсия для реакции ацетил-фосфат+вода=ацетат+фосфат = -42,3 кДж/моль. Найдите константу равновесия этой реакции, а также изменение энергии гибса при концентрации ацетилфосфата 0,3 мМ, фосфата - 0,3 мМ, ацетата

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Стандартное изменение энергии гиббса при 25 цельсия для реакции ацетил-фосфат+вода=ацетат+фосфат = -42,3 кДж/моль. Найдите константу равновесия этой реакции, а также изменение энергии гибса при концентрации ацетилфосфата 0,3 мМ, фосфата - 0,3 мМ, ацетата - 0,1 мМ и температуре 25 цельсия.

Решение:

Сначала найдем константу равновесия $K$ при стандартных условиях.
Формула связи:

\Delta G^\circ = -RT \ln K

где

R = 8,314 \times 10^{-3} \ \text{кДж/(моль·К)}

T = 25 + 273 = 298 \ \text{К}

\Delta G^\circ = -42,3 \ \text{кДж/моль}

Подставляем:

-42,3 = - (8,314 \times 10^{-3}) \times 298 \times \ln K

42,3 = 8,314 \times 10^{-3} \times 298 \times \ln K

42,3 = 2,478 \times \ln K

Здесь

8,314 \times 10^{-3} \times 298 \approx 2,478 \ \text{кДж/моль}

Тогда:

\ln K = \frac{42,3}{2,478} \approx 17,07

K = e^{17,07}

K \approx 2,58 \times 10^7

...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно константы равновесия (K) и стандартного изменения энергии Гиббса (ΔG°)?

Высокое отрицательное значение ΔG° указывает на то, что реакция сильно смещена в сторону образования продуктов, что соответствует большому значению K.

Положительное значение ΔG° всегда означает, что реакция не будет протекать, независимо от значения K.

Значение K не зависит от температуры, в отличие от ΔG°.