Тепловой эффект реакции при 298 K равен Дж/моль. ЭДС элемента, в котором протекает эта реакция возрастает на при повышении температуры на 10 K . Вычислить ЭДС и изменение энтропии при 298 К. Изобразите схему элемента.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

Тепловой эффект реакции

\mathrm{Pb}+\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{Cl}_{2}=\mathrm{PbCl}_{2}+2 \mathrm{Hg}

при 298 K равен $-94,2 \mathrm{k}$ Дж/моль. ЭДС элемента, в котором протекает эта реакция возрастает на $1,45 \cdot 10^{-3} \mathrm{~B}$ при повышении температуры на 10 K . Вычислить ЭДС и изменение энтропии при 298 К. Изобразите схему элемента.

Решение:

Нам даны следующие данные для реакции

Pb + Hg₂Cl₂ → PbCl₂ + 2 Hg
Δ₍r₎H = –94,2 кДж/моль (при T = 298 К)
При повышении температуры на ΔT = 10 К ЭДС ячейки возрастает на 1,45·10⁻³ В.

Наша цель – найти при 298 К ЭДС (E) элемента и изменение энтропии (ΔS).

Мы будем использовать два соотношения:

Относительная зависимость ЭДС от температуры (из термодинамики электрохимических ячеек):
(∂E/∂T)ₚ = ΔS / (n F)
где n – число обменных электронов, F – число Фарадея (≈ 96485 Кл/моль).
Связь Гиббсовой...